Selasa, 29 November 2011

menentukan penurunan titik beku larutan

LAPORAN PRATIKUM KIMIA

1.     JUDUL        : Menentukan Penurunan Titik Beku Larutan
2.    TANGGAL  : 15 AGUSTUS 2011
3.    TUJUAN    : Mengamati Titik Beku Zat Pelarut(air) Dan Pengaruh Zat
                      Terlarut terhadap titik beku larutan serta menentukan
                      Nilai penurunan titik beku larutan.
4.    TEORI DASAR: titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu saat
                                    Terjadi perubahan wujud zat cair menjadi padat.
                            
                            
5.    ALAT:
·          Tabung Reaksi
·         Gelas Kimia
·         Termometer
·         Aquades
·         Sendok

6.    BAHAN:
·         Pupuk urea
·         Es batu yang di hancurkan
·         Garam kotor
·         Air bebas mineral
·         NaCl

7.    LANGKAH KERJA:
1.     Buatlah pendingin dengan cara memasukkan es batu ¾ gelas kimia dan di tambah 8 sendok garam kotor.


2.    Lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi
NaCl
1 molal
2 ml
NaCl
2 molal
2 ml
Urea
1 molal
2 ml
Urea
2 molal
2 ml
Aquades

2 ml

3.    Memasukan 5 tabung tersebut kedalam pendingin
4.    Dinginkan Tabung Reaksi seluruhnya ke dalam gelas kimia catat suhu setiap setengah menit sampai semua air membeku dan suhu tetap.

8.    DATA PENGAMATAN:

no
Larutan
Titik beku larutan (TF)
1
Aquades
10
-
2
Urea 1m
-1
11
3
Urea 2m
-2
12
4
NaCl 1m
-5
15
5
NaCl 2m
-2
12

pendingin
-8


9.    ANALISIS DATA:

    KF air teoritis = 1,86
   
    Kf peratek = =                      =

                          =                  =

   Cara % kesalahan mutlak = | | x 100%
  Kf Peratek = 
                     =  
                     =
                     = 6,87




  % kesalahan mutlak = x 100%
                                   =  x 100%
                                   = 2,69 x 100%
                                   = 269%
10. KESIMPULAN:
1.     Titik beku urea 1 molal lebih tinggi di bandingkan tittik beku urea 2 molal, sedangkan titik beku NaCl 1 molal mempunyai perbandingan TF yang sama Dengan NaCl 2 molal
2.    TF larutan elektrolit yang lebih tinggi di bandingkan TF larutan non elektrolit 



                            

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar