LAPORAN PRATIKUM KIMIA
1. JUDUL : Menentukan Penurunan Titik Beku Larutan
2. TANGGAL : 15 AGUSTUS 2011
3. TUJUAN : Mengamati Titik Beku Zat Pelarut(air) Dan Pengaruh Zat
Terlarut terhadap titik beku larutan serta menentukan
Nilai penurunan titik beku larutan.
4. TEORI DASAR: titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu saat
Terjadi perubahan wujud zat cair menjadi padat.
5. ALAT:
· Tabung Reaksi
· Gelas Kimia
· Termometer
· Aquades
· Sendok
6. BAHAN:
· Pupuk urea
· Es batu yang di hancurkan
· Garam kotor
· Air bebas mineral
· NaCl
7. LANGKAH KERJA:
1. Buatlah pendingin dengan cara memasukkan es batu ¾ gelas kimia dan di tambah 8 sendok garam kotor.
2. Lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi
NaCl | 1 molal | 2 ml |
NaCl | 2 molal | 2 ml |
Urea | 1 molal | 2 ml |
Urea | 2 molal | 2 ml |
Aquades | 2 ml |
3. Memasukan 5 tabung tersebut kedalam pendingin
4. Dinginkan Tabung Reaksi seluruhnya ke dalam gelas kimia catat suhu setiap setengah menit sampai semua air membeku dan suhu tetap.
8. DATA PENGAMATAN:
no | Larutan | Titik beku larutan (TF)  |  |
1 | Aquades | 10 | - |
2 | Urea 1m | -1 | 11 |
3 | Urea 2m | -2 | 12 |
4 | NaCl 1m | -5 | 15 |
5 | NaCl 2m | -2 | 12 |
pendingin | -8 |
9. ANALISIS DATA:
KF air teoritis = 1,86
Kf peratek = 
= 
= 
= = 
= 
= 
Cara % kesalahan mutlak = | 
| x 100%
| x 100% Kf Peratek = 
= 
=
= 6,87
% kesalahan mutlak = 
x 100%
x 100% = 
x 100%
x 100% = 2,69 x 100%
= 269%
10. KESIMPULAN:
1. Titik beku urea 1 molal lebih tinggi di bandingkan tittik beku urea 2 molal, sedangkan titik beku NaCl 1 molal mempunyai perbandingan TF yang sama Dengan NaCl 2 molal
2. TF larutan elektrolit yang lebih tinggi di bandingkan TF larutan non elektrolit
